SOLUCIONES QUMICAS
DEFINICIÓN
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos.
CLASIFICACIÓN
1. De acuerdo a la cantidad de soluto
• Solución saturada: Es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que puede mantenerse disuelto en una determinada cantidad de solvente a una temperatura establecida.
• Solución diluida (insaturada): Es aquella donde la masa de soluto disuelta con respecto a la de la solución saturada es más pequeña para la misma temperatura y masa de solvente.
• Solución concentrada: Es aquella donde la cantidad de soluto disuelta es próxima a la determinada por la solubilidad a la misma temperatura.
• Solución Sobresaturada: Es aquella que contiene una mayor cantidad de soluto que una solución saturada a temperatura determinada. Esta propiedad la convierte en inestable.
2. De acuerdo a la conductividad eléctrica
• Electrolíticas: Se llaman también soluciones iónicas y presentan una apreciable conductividad eléctrica.Ejemplo: Soluciones acuosas de ácidos y bases, sales.
• No electrolíticas: Su conductividad es prácticamente nula; no forma iones y el soluto se disgrega hasta el estado molecular.Ejemplo: soluciones de azúcar, alcohol, glicerina.
laado
1. De acuerdo a la cantidad de soluto
• Solución saturada: Es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que puede mantenerse disuelto en una determinada cantidad de solvente a una temperatura establecida.
• Solución diluida (insaturada): Es aquella donde la masa de soluto disuelta con respecto a la de la solución saturada es más pequeña para la misma temperatura y masa de solvente.
• Solución concentrada: Es aquella donde la cantidad de soluto disuelta es próxima a la determinada por la solubilidad a la misma temperatura.
• Solución Sobresaturada: Es aquella que contiene una mayor cantidad de soluto que una solución saturada a temperatura determinada. Esta propiedad la convierte en inestable.
2. De acuerdo a la conductividad eléctrica
• Electrolíticas: Se llaman también soluciones iónicas y presentan una apreciable conductividad eléctrica.Ejemplo: Soluciones acuosas de ácidos y bases, sales.
• No electrolíticas: Su conductividad es prácticamente nula; no forma iones y el soluto se disgrega hasta el estado molecular.Ejemplo: soluciones de azúcar, alcohol, glicerina.
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En la industria riobambeña las solucuiones se encuentran en:
La creación de textiles y cuero.
Se han utilizado compuestos a base de amoníaco y otros ácidos débiles para el desencalado de las pieles. A pesar de los nocivos efectos colaterales que estos agentes causan en el medio ambiente, prácticamente no se han desarrollado nuevos métodos.
- En la creación de textiles a partir de materia prima.
- En el proceso con las pieles, mejorando la calidad del producto acabado, a la vez que reduce los costos operacionales relativos a este proceso.
La producción rentable de vidrio y lana mineral, comprende muchas ecuaciones complejas. En su mayoría, éstas relacionan la energía, la productividad y la calidad. El gas industrial es un componente importante en tales ecuaciones ya que, por lo general, contiene oportunidades concretas de ahorros y mejoras. Sólo hay que saber dónde encontrarlas.
- En la creación de vidrios, espejos y derivados.
- En los procesos de creación de aluminio, adornos,ganchos y soportes.
